შავი სულფატი: ფიზიკური და ქიმიური თვისებები, წარმოება, გამოყენება

2025 ავტორი: Howard Calhoun | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2025-06-01 07:14:18

რკინის სულფატი არის ქიმიური ნაერთი, რომელიც ძალზე გავრცელებულია ბუნებაში და ფართოდ გამოიყენება ეკონომიკური საქმიანობის სხვადასხვა სფეროში. არსებობს ამ ნივთიერების ორვალენტიანი და სამვალენტიანი მოდიფიკაციები. პირველი ჯიში, რომელსაც ასევე რკინის სულფატს უწოდებენ, არის არაორგანული ორობითი არაასტაბილური ნაერთი, რომელსაც აქვს ფორმულა FeSO₄. გარეგნულად, ეს ქიმიური ნაერთი არის ღია მომწვანო - ლურჯი ფერის გამჭვირვალე კრისტალური ჰიდრატი, რომელსაც აქვს მაღალი ხარისხის ჰიგიროსკოპია და ხსნადობა წყალში. ვაკუუმში FeSO_{4 იშლება მაღალი ინტენსივობით, სრული დაშლა ხდება დაახლოებით 700°C ტემპერატურაზე.}

რკინის სულფატი არის ფართოდ გამოყენებული რეაგენტი, რომელიც კრისტალიზდება ოთახის ტემპერატურაზე ხსნარებიდან FeSO-ს სახით₄4_{∙7H2 O ჰეპტაჰიდრატი, რომელიც არის ღია ცისფერი ნივთიერება. დიდი ხნის განმავლობაში შენახვისას ის იშლება, გადაიქცევა თეთრ ფხვნილ ნივთიერებად.ხოლო ღია ცის ქვეშ ჟანგვითი პროცესების გამო თანდათან ყვითლდება. რკინის სულფატის გამოფიტვა აიხსნება იმით, რომ მის სტრუქტურაში არის გარე სფეროს წყლის ერთი მოლეკულა, რომელიც ადვილად ტოვებს ბროლის გისოსს.}

სამვალენტიანი უწყლო რკინის სულფატი არის ღია ყვითელი, პარამაგნიტური, უკიდურესად ჰიგიროსკოპიული მონოკლინიკური კრისტალური ნივთიერება. შეუძლია შექმნას ორთორმბული და ექვსკუთხა სტრუქტურული ცვლილებები. სამვალენტიანი რკინის სულფატი კარგად კრისტალიზდება სხვადასხვა ხსნარებიდან სხვადასხვა ჰიდრატირებული ნაერთების სახით, რომლებიც შეიცავს ათამდე წყლის მოლეკულას. ნელა გაცხელებისას ის იქცევა უწყლო მარილში, რომელიც კარგად იშლება ჰემატიტად და გოგირდის ანჰიდრიტად დაახლოებით 650 ° C ტემპერატურაზე. სამჯერ დამუხტული კათიონების მრავალი სხვა მარილის მსგავსად, შავი სულფატი აყალიბებს ალუმს, რომელიც კრისტალიზდება ღია მეწამული რვაედრების სახით. ეს ნივთიერება კარგი აღმდგენი აგენტია Ag+ იონისთვის, რომელსაც აქვს ძლიერი ჟანგვის თვისებები. რკინის სულფატი, ჰიდროლიზებული ხსნარის ადუღებით, რომელშიც ის შეიცავს, ბუნებაში ძირითადად გვხვდება იაროსიტში (მინერალში).

მრეწველობაში, ეს ნივთიერება ძირითადად მიიღება როგორც გვერდითი პროდუქტი ლითონის გადამამუშავებელ საწარმოებში სხვადასხვა მწნილის ხსნარებიდან, რომლებიც გამოიყენება ფოლადის პროდუქტებიდან ქერცლის მოსაშორებლად. ასევე, ამ ნივთიერების იზოლირება შესაძლებელია პირიტების ან მარკაზიტის კალცინით ჰაერში NaCl-ით. მისი სინთეზის კიდევ ერთი გზაარის რკინის ოქსიდის გათბობა გოგირდმჟავას მარილებში. ლაბორატორიულ პრაქტიკაში ეს ნაერთი იზოლირებულია Fe(OH)_2..

მნიშვნელოვანია, რომ რკინის სულფატი მარსზე 2009 წელს კოსმოსური ხომალდის Spirit-ის მიერ იქნა აღმოჩენილი, საიდანაც მეცნიერებმა დაასკვნეს, რომ პლანეტის ზედაპირზე ძლიერი ჟანგვითი პროცესები მიმდინარეობს. ამ ნივთიერების ძალიან დაბალი სიმკვრივის გამო, როვერი იმდენად ღრმად არის ჩაძირული თავის საბადოებში, რომ მარსის ნიადაგის ღრმა ფენებს კორპუსის ნაწილითაც კი შეეხო..

დედამიწაზე რკინის სულფატი, ჰიდროლიზის უნარის გამო, გამოიყენება ალუმინის ალუმთან ერთად, როგორც ფლოკულანტი სასმელი წყლის გაწმენდის პროცესში. ჰიდროქსიდის ფანტელების წარმოქმნით, ეს ქიმიური ნაერთი შთანთქავს ბევრ მავნე მინარევებს. ასევე, ამ ნივთიერებას ფართო გამოყენება ჰპოვა მედიცინაში, სადაც გამოიყენება რკინადეფიციტური ანემიის სამკურნალო და პროფილაქტიკური საშუალება.

სასოფლო-სამეურნეო ინდუსტრიაში რკინის სულფატს იყენებენ ნიადაგის ქიმიური მელიორაციის, კულტივირებული მცენარეების მავნებლების წინააღმდეგ, ხავსების, ლიქენების, სარეველების და პარაზიტული სოკოების სპორების განადგურებისთვის. მებაღეობაში, შავი სულფატი გამოიყენება ხეხილის გამოსაკვებად, როგორც ქლოროფილის წარმოქმნის კატალიზატორი. ამ ნივთიერების ნაკლებობის მიმართ ყველაზე მგრძნობიარეა ვაშლი, მსხალი, ქლიავი და ატამი.

ინდუსტრიული რკინის სულფატი ფართოდ გამოიყენება ტექსტილის მრეწველობაში, სადაც ის მნიშვნელოვანი ინგრედიენტია მელნისა და სხვადასხვა მინერალური საღებავებისთვის. ასევეეს ნივთიერება კარგი ხის კონსერვანტია. რკინის სულფატის ზოგიერთი ე.წ.